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偶極矩大小如何判斷,偶極矩越大分子的極性越??？( 二 )

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擴展資料：
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子 。
利用分子的偶極矩，可以判斷分子的極性 。偶極矩越大，分子的極性也越大，分子的偶極矩為零，則為非極性分子 。對雙原子分子來說，分子的極性與鍵的極性是一致的 。復雜的多原子分子的極性則不僅與鍵的極性有關，還與分子的空間構型有關 。若組成原子相同，鍵無極性（各鍵矩為零），分子必無極性，如P，S等；若鍵有極性，而分子的空間構型恰當使各極性鍵鍵矩的矢量和為零，則分子的偶極矩μ＝0，分子無極性 。若鍵有極性，分子的幾何構型又不能使各化學鍵的極性抵消，即各極性鍵鍵矩的矢量和不為零，分子的偶極矩不等于零，分子有極性 。共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負性不相同而產生的 。電負性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布 。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵 。電負性高的原子是負偶極，記作δ-；電負性低的原子是正偶極，記作δ。

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