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高一化學復習提綱

生活百科高一化學

【高一化學復習提綱】

高一化學復習提綱


第一章可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發皿、燃燒匙 用石棉網加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶一些常用危險化學品 一些常用的事故處理方法過濾、蒸發、蒸餾、萃?。ㄝ腿┑倪x擇原則等）的操作步驟及注意事項以及所分離物質的種類(玻璃棒的作用)1攪拌加速溶解2引流防止飛濺3防止局部過熱 ， 使小液滴飛濺粗鹽提純的步驟：加入試劑的先后順序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加 。（共三種順序）檢驗SO42-：先加入HCl ， 若沒有白色沉淀則加入BaCl2 ， 有白色沉淀證明有SO42 。加入鹽酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干擾 。物質的量表示含有一定微粒數目的集體 。（mol）6．02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數 (有單位)物質的量表示微觀概念：原子 ， 分子 ， 離子 ， 原子團 ， 電子 ， 質子 ， 中子等 。所以一般用化學式表示 。摩爾質量表示1mol物質的質量 。在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量 。(g/mol) m =n×M N=n×NA 氣體摩爾體積：在同溫同壓下 ， 相同體積的氣體所含的分子數相同 。（即物質的量相同）在標準狀況下（0℃ 101Kpa）氣體摩爾體積為22.4L/mol 。只有氣體才有氣體摩爾體積 。標況下:22.4=V/n物質的量濃度=溶質的物質的量／溶液的體積（L）CB=nB／V(aq)一定物質的量濃度溶液的配制：八字方針: 計 稱 溶 冷 轉 洗 定 搖 以及對應的誤差分析 。儀器: 燒杯、容量瓶(標明體積)、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質使用）、量筒（液體溶質使用） 6種從一定體積溶液中取出一定體積的溶液 ， 其物質的量濃度不變 。在一定體積的一種溶液中：離子的物質的量濃度=溶液的物質的量濃度×所含離子的個數 。溶液的稀釋：C濃溶液×V濃溶液=C稀溶液×V稀溶液相對應的公式：自己記憶 。第二章兩種分類法：樹狀分類法和交叉分類法分散系分為九種：按分散質粒子的大小分為溶液、膠體、濁液 。三種之間性質的比較(表)： 常見的膠體及其應用制Fe(OH)3膠體的三個要點：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入明礬凈水原因；明礬水解后產生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質 。丁達爾效應的實例：離子反應：會判斷哪些是離子反應(方法見下)電解質和非電解質：定義：（和還是或）只指化合物酸、堿、鹽、水和金屬氧化物是電解質（硫酸鋇、氯化銀等難溶鹽）電離方程式及酸、堿、鹽的定義 。碳酸氫鈉、硫酸氫鈉的電離不同 。離子反應指有離子參加的反應（判斷一個反應是否是離子反應,先從是否在水溶液中進行考慮,再看是否有某種物質可以電離出離子.）判斷離子反應能否發生的三個條件：沉淀、氣體、水離子方程式的書寫：四步（寫、改、刪、查）改：把易溶于水、易電離的物質改寫成離子形式（強酸、強堿、可溶性鹽）其中氫氧化鈣要注意 ， 說是澄清溶液則要改寫.常見的微溶物質:Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3等不改寫,仍寫成化學式 。氣體、水、單質、金屬氧化物、弱酸、弱堿、沉淀（包括微溶的）一般都寫成化學式 。查: 方程式兩邊各元素原子個數、電荷總數是否守恒 。離子共存： 若離子之間可以結合生成沉淀 氣體 水 弱酸 弱堿則不能共存.反之則可以共存.注意題干：無色或酸性或堿性其中常見有色離子：Cu2+ 藍 MnO4－ 紫紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃 不能與H+大量共存的有： OH-（大量）、Ac-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-等 。不能與OH-大量共存的有：H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-等 。氧化還原反應：失電子——化合價升高——被氧化——作還原劑——得到氧化產物得電子——化合價降低——被還原——作氧化劑——得到還原產物判斷一個反應是否是氧化還原反應：看是否有元素的化合價有變化氧化還原反應發生的實質:電子的轉移氧化性：氧化劑>氧化產物還原性: 還原劑>還原產物第三章、金屬及其化合物 知識梳理第一節 金屬的化學性質金屬的物理通性：常溫下 ， 除了汞之外 ， 都為固態；金屬都有延 展性、導熱性和導電性；大多數都有金屬光澤 。地殼中元素含量順序：氧硅鋁鐵（鋁是含量最豐富的金屬元素）金屬的化學通性：1）能與氧氣等非金屬起反應；2）活潑金屬能與酸反應置換出氫氣；3）活潑金屬能與較不活潑的金屬鹽溶液反應 ， 置換出較不活潑金屬 。鈉：銀白色固體 ， 質軟 ， 密度比水小比煤油大、熔點比水的沸點低鈉暴露在空氣 ， 表面的銀白色很快褪去 ， 與氧氣常溫下生成氧化鈉4Na＋O2═2Na2O加熱的條件 ， 鈉與氧氣生成淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）2Na＋O2 ═ Na2O2過氧化鈉與水或二氧化碳反應能放出氧氣 ， 故可用作制備O2 。2Na2O2＋2H2O ═4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 ═2Na2CO3＋O2 以上兩反應中 ， Na2O2既做氧化劑又是還原劑鈉與水反應可放出H2：2Na＋2H2O ═ 2NaOH＋H2↑現象：鈉浮在溶液表面上 ， 熔成一個小球 ， 迅速向四處游動 ， 發出“嘶嘶”的聲音 。如果滴入酚酞可觀察到溶液變紅 。鈉與酸溶液反應時 ， 先跟酸作用 ， 過量的鈉再與水反應 。鈉與鹽溶液反應時 ， 先與水反應 ， 生成的NaOH再與鹽發生復分解反應 ， 例如將鈉投入CuSO4溶液中 ， 會有“浮熔游嘶”的現象 ， 同時溶液中會有藍色絮狀沉淀生成 。鈉的保存：金屬鈉需保存在石蠟油或煤油中 。鈉在自然界中以鹽的形式存在 ， 鈉暴露在空氣中 ， 會發生以下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3鈉著火不能用水撲滅 ， 一般用砂土蓋滅 。鋁：鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應 ， 形成一層致密的氧化膜 ， 保護了鋁金屬不被繼續氧化 。4Al＋3O2═2Al2O3加熱鋁箔時 ， 由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高 ， 故熔化的液態鋁并不滴落 。鋁與強酸和強堿均能反應放出H22Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑鐵：鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和H23Fe＋4H2O(g)═Fe3O4＋4H2金屬單質在反應中 ， 化合價都升高 ， 表現出還原性 ， 作還原劑 。大部分金屬較活潑 ， 故在自然界中以化合態形式存在 ， 只有極少數如金、鉑等是以單質存在 。第二節 幾種重要的金屬化合物金屬氧化物：多數不溶于水(如Fe2O3、CuO) ， 少數如（CaO、Na2O）等能與水反應生成對應的堿 。CaO＋H2O═Ca(OH)2只有過氧化鈉（Na2O2）與水反應生成堿的同時還放出O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物稱為堿性氧化物：如CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O能與酸 ， 又能與堿反應都生成鹽和水的金屬氧化物稱為兩性氧化物 ， 像Al2O3Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O金屬氧化物的用途：氧化鐵可以制作紅色油漆和涂料 ， 氧化鋁是較好的耐火材料氧化銅是制作銅鹽的原料氧化亞銅可制造玻璃、搪瓷的紅色顏料 。氫氧化物：除了NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶 ， Ca(OH)2微溶 ， 堿均不溶于水鐵的氫氧化物：均不溶于水 ， 能與酸反應 。Fe(OH)3為不溶與水的紅褐色固體 ， 由可溶性鐵鹽溶液與堿溶液反應制得：如FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓Fe(OH)3加熱可分解2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2OFe(OH)2可以由可溶性亞鐵鹽溶液與堿溶液起反應制得:如FeSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Fe(OH)2↓Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化生成Fe(OH)3 ， 現象為 ， 白色沉淀變為灰白色 ， 再轉為灰綠色 ， 最后變成紅褐色 。方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3氫氧化鋁：制備：Al2(SO4)3＋6NH3?H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al(OH)3是兩性氫氧化物 ， 能與酸 ， 又能與強堿溶液反應 ， 均生成鹽和水 。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3加熱能分解：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O鹽：碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶性 ， 堿性 ， 熱穩定性：Na2CO3 > NaHCO3兩者可以相互轉換 ， Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO32NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O鑒別方法：固體（加熱 ， 能分解的是NaHCO3）、溶液（加可溶性鈣鹽或鋇鹽 ， 有白色沉淀的是Na2CO3）鐵離子（Fe3+）的檢驗：加入KSCN溶液變紅 ， 說明有Fe3＋ 。Fe3＋與Fe2＋之間的轉化2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3明礬（KAl(SO4)2?12H2O）和硫酸鐵都可作凈水劑第四章第一節 硅自然界中硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在 ， 沒有游離態的硅二氧化硅的性質：熔點高 ， 硬度大 ， 不溶于水1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉黏性比較大 ， 故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞 ， 而要使用橡膠塞SiO2+CaO=CaSiO32、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O 氫氟酸會腐蝕玻璃 ， 可用來雕刻玻璃 ， 盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶 ， 而要使用塑料瓶 。二氧化硅的應用：制光導纖維、硅、玻璃、工藝品（石英,水晶、瑪瑙）硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓硅酸為不溶于水的白色膠狀固體 ， 酸性比碳酸弱往硅酸鈉溶液中通入CO2 ， 有白色的硅酸生成 Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓硅酸脫水后制得硅膠 ， 可作干燥劑硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃 ， 可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑 。注意：水玻璃（即硅酸鈉溶液）在空氣中易與CO2反應生成H2SiO3而變質 ， 故應密封保存硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥單質硅:性質:有金屬光澤的灰黑色固體 ， 熔點高、硬度大 ， 常溫下穩定制法:常溫下可與堿溶液、HF反應Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑Si＋4HF＝SiF4＋2H2用途:半導體材料、光電池（計算機芯片、半導體晶體管、）第二節 富集在海水中的元素—氯1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中 ， 主要以Cl- 形式存在 。2、氯氣的物理性質：具有刺激性氣味、有毒黃綠色的氣體 ， 它可溶于水（1：2） ， 低溫和加壓時易液化 。3、氯氣的化學性質： A、氯氣與金屬的反應 2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黃色火焰 ， 白煙）Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黃色煙 ， 加入少量水有綠色溶液 ， 如加大量水溶液呈藍色）2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色煙）B、氯氣與非金屬的反應H2 + Cl2 == 2HCl (白霧) （Cl2與H2光照條件下發生爆炸 ）2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白霧） （氯氣與P點燃時白色煙霧） 2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白煙）（由此可見燃燒：任何發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒 。燃燒不一定要有氧氣參加 ， 燃燒的本質是氧化還原反應 。）C、氯氣與水的反應Cl2 + H2O ═ HCl + HClO（Cl2既做氧化劑又作還原劑）次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸還弱） ， 強氧化性（殺菌、消毒） ， 漂白性 ， 不穩定易分解 。2HClO === 2HCl + O2↑新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-干燥的氯氣不能漂白 ， 漂白的實質是氯水中的HClO起作用 。D、與堿溶液的反應Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O（用氫氧化鈉吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液與空氣中的CO2接觸反應生成次氯酸的過程 。E.氯氣與其它化合物的反應（做強氧化劑）:還原性比較強的物質如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-…的物質能被氯氣氧化.2FeCl2 +Cl2==2FeCl32NaBr+Cl2==2NaCl+Br22NaI+Cl2==2NaCl+I2H2S+Cl2 ==S + 2HClNa2SO3+H2O+Cl2==2NaCl+H2SO4F、氯氣的實驗室制備 第三節 硫和氮的氧化物硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2. S與金屬反應生成低價態的金屬硫化物（如Cu2S,FeS等）SO2：無色有刺激性氣味的有毒氣體 ， 密度比空氣大 ， 易液化 ， 易溶于水 ， 1體積水溶解40體積的SO2 。是H2SO3的酸酐 。SO2 + H2O H2SO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2OSO2的漂白性 ， 使品紅褪色 ， 非氧化還原反應 ， 暫時性 ， 只能使紫色石蕊試液變紅 ， 不能使其褪色 。SO2可用于殺毒消菌 。SO2的弱氧化性：SO2+2H2S=3S +2H2OSO2的強還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr (溴水褪色)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (SO2與氯水一起通入品紅等有色溶液——漂白性減弱 ， 或沒有漂白性)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（不用記憶）(知道SO2可使KMnO4溶液褪色,在溶液中SO32-與H+、KMnO4-不能共存即可)SO2+O2 SO3SO2的檢驗：將SO2通入溴水、KMnO4溶液、品紅溶液 ， 觀察是否褪色 。除去CO2中的（SO2或HCl氣體） ， 用飽和NaHCO3溶液檢驗混合氣體中的CO2和SO2：先通過品紅——再通過KMnO4——再通過品紅——再通入澄清石灰水 。SO2只與Ba(NO3)2溶液反應 ， 會生成白色沉淀 。與BaCl2等不反應 。3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4 ↓+4HNO3+2NO（方程式不用記憶）紅棕色刺激性氣味有毒氣體 ， 密度比空氣大 ， 易液化 ， 易溶于水N的化合價：-3 0 +1 +2 +3 +4 +5N2O5是HNO3的酸酐 ， N2O3是HNO2的酸酐 ， 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 第四節 硫酸、硝酸和氨稀硫酸有酸的通性：與酸堿指示劑 ， 與活潑金屬反應生成H2 ， 與金屬氧化物反應生成鹽和水 ， 與鹽反應生成另一種酸和鹽（強酸制弱酸） ， 與堿發生中和 濃H2SO4與HNO3與金屬反應 ， 但不能置換出H2 。濃硫酸：1濃硫酸是一種 無 色 油 狀 液 體 。硫酸是一種高沸點 難 揮發的強酸 ， 易溶于水 ， 能以任意比和水混溶 。濃硫酸溶于水時會 放出 大量的熱 。2具有吸性性和脫水性 ， 可用來干燥H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等氣體 ， 不可用來干燥NH3、H2S、HI、HBr）3 強氧化性：能氧化不活潑的金屬和非金屬 。2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4(濃)+C=CO2 +2SO2 +2H2O（如何檢驗產生的氣體 ， 見前S一節）硝酸：1 不穩定性：（易分解）4HNO3 == 4NO2 ↑ + 2H2O + O2↑2強氧化性4HNO3（濃）+ Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O8HNO3（?。? 3Cu ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O常溫下（冷的）濃H2SO4或濃HNO3會使活潑金屬鈍化（如鋁、鐵） ， 因此可用鐵制槽車運輸濃H2SO4 或濃HNO3 。氨：1、物理性質：氨是一種無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水（1:700） ， 水溶液叫“氨水”；氨易液化→“液氨” ， 常作致冷劑 。2、化學性質：（1）氨水呈弱堿性 ， 不穩定 ， 易分解 。NH3?H2O == NH3↑+ H2O* 氨水能使酚酞變紅或使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 。（2）氨與酸的反應（生成相應的銨鹽）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO33銨鹽性質：都易溶于水 ， 受熱易分解 ， 與堿反應放出氨氣 。NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑4氨的實驗室制法：加熱銨鹽與堿的混合物2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

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