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科普下合成氨反應方程式

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關于到現在合成氨反應方程式這個話題 ， 相信很多小伙伴都是非常有興趣了解的吧 ， 因為這個話題也是近期非?；馃岬?， 那么既然現在大家都想要知道合成氨反應方程式 ， 小編也是到網上收集了一些與合成氨反應方程式相關的信息 ， 那么下面分享給大家一起了解下吧 。
工業合成氨反應的化學方程式為：N? 3H??2NH?(催化劑、高溫高壓條件下)反應過程采用鐵觸媒(以鐵為主混合的催化劑) ， 鐵觸媒在500°C時活性最大 ， 這也是合成氨選在500°C的原因 。合成氨的反應特點(1)可逆反應;(2)正反應是放熱反應;(3)正反應是氣體體積減小的反應 。
在無催化劑時 ， 氨的合成反應的活化能很高 ， 大約335kJ/mol 。
催化劑的催化能力一般稱為催化活性 。
催化劑在穩定活性期間 ， 往往因接觸少量的雜質而使活性明顯下降甚至被破壞 ， 這種現象稱為催化劑的中毒 。一般認為是由于催化劑表面的活性中心被雜質占據而引起中毒 。中毒分為暫時性中毒和永久性中毒兩種 。例如 ， 對于合成氨反應中的鐵催化劑 ， O2、CO、CO2和水蒸氣等都能使催化劑中毒 。但利用純凈的氫、氮混合氣體通過中毒的催化劑時 ， 催化劑的活性又能恢復 ， 因此這種中毒是暫時性中毒 。相反 ， 含P、S、As的化合物則可使鐵催化劑永久性中毒 。催化劑中毒后 ， 往往完全失去活性 ， 這時即使再用純凈的氫、氮混合氣體處理 ， 活性也很難恢復 。催化劑中毒會嚴重影響生產的正常進行 。工業上為了防止催化劑中毒 ， 要把反應物原料加以凈化 ， 以除去毒物 ， 這樣就要增加設備 ， 提高成本 。因此 ， 研制具有較強抗毒能力的新型催化劑 ， 是一個重要的課題 。
【科普下合成氨反應方程式】

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