【蒸發食鹽水結晶原理 加熱的方法使溶劑不斷揮發而析出晶體】1、蒸發溶劑使溶液過飽和,讓溶質析出.少量結晶就停止是因為用余熱可以完成剩下的蒸發,節省能源,有可以防止氯化鈉晶體隨溶液沸騰而濺出.(這不是化學變化,而是物理變化,沒有方程式.)
2、澄清石灰水與碳酸鈉反應是復分解反應.
3、Ca（OH）2 Na2CO3 =CaCO3↓ 2NaOH
4、因為可以生成碳酸鈣沉淀使自由能降低,故可自發進行.
5、是屬于蒸發結晶 原理是根據食鹽的溶解度隨溫度變化不大,加熱使溶劑快速減少,從而達到結晶析出的目的.首先明確 食鹽在水中是不會揮發的,就算是食鹽固體,由于它是離子晶體,熔點比較高,一般溫度下固體也不會電離的.
6、就好比池塘里有水和魚,水快速被吸干之后,剩下的就是魚了.

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