即化學反應進行的快慢，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示！

即化學反應進行的快慢，用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示 。
氣體反應的快慢還與壓力有關，增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快 。提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快 。使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能 。
【求反應速率常數】

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